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Chapitre 2. Les combustions
Exercices
Exercice 1 : Vérifications
des connaissances, p. 66 du livre (éditions Nathan).
Exercice 2 : Il faut
a) Quel est le réactif en excès ?
b) Quelle masse de ce réactif est utilisée par la
réaction chimique ?
Exercice 3 : Lors de
la combustion de
a) Ecrire l’équation-bilan de la combustion.
b) On fait brûler
c) La masse volumique du dioxyde de carbone est 1.83 g/L,
quelle est alors la masse de dioxyde de carbone ainsi formé ?
Exercice 4 : On veut
faire brûler
Lorsque
la combustion cesse, il reste un peu de fer.
On
plonge alors une bûchette incandesente dans le flacon et celle-ci s’éteint
aussitôt.
a) Quel est le produit de la combustion ?
b) Reste-t-il du dioxygène en fin de réaction ?
Justifier.
c) Sachant qu’il faut
Exercice 5 : Pour
brûler entièrement
1. Déterminer le volume de
dioxygène et le volume de diazote présents dans
2. Choisir dans la liste donnée à
la fin de l’exercice les éléments que l’on trouve après la combustion de :
Liste : Carbone, diazote, dioxygène, dioxyde de
carbone, fer, oxyde de fer.
1. Déterminer la masse de carbone
restant à la fin de la réaction c.
2. Déterminer le volume de
dioxygène restant à la fin de la
réaction b.
Exercice 6 : Activité sur le pot catalytique, répondre
aux questions de la feuille.
Exercice 7 : Dans certaines des situations
suivantes, une réaction chimique se produit. Quelles sont ces situations ?
Justifier la réponse.
a) On laisse un glaçon au soleil.
b) Le brûleur d’une cuisinière qui fonctionne.
c) De l’eau bout dans une casserole.
d) Du bois brûle dans une cheminée.
e) On dissout du sucre dans de l’eau.
f)
On souffle sur
une vitre froide, de la buée se forme.
g) Une bougie éclaire une pièce.